4.下列對相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是( 。
①甲烷:天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng) 
②乙烯:一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,可以發(fā)生加成反應(yīng) 
③苯:平面結(jié)構(gòu),每個分子中含有3個碳碳雙鍵 
④油脂:屬于高分子化合物,可以發(fā)生水解反應(yīng) 
⑤淀粉:屬于糖類物質(zhì),遇碘元素變藍(lán)色 
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì):人類必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)
⑦聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維:都屬于有機(jī)高分子材料.
A.①②⑥⑦B.②④⑥C.①⑤⑥⑦D.①②⑥

分析 ①甲烷為天然氣的主要成分,光照下與氯氣等能發(fā)生取代反應(yīng); 
②乙烯為一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng); 
③苯為平面結(jié)構(gòu),不含碳碳雙鍵; 
④油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下;
⑤淀粉為多糖,遇碘單質(zhì)變藍(lán)色; 
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類必需的營養(yǎng)物質(zhì);
⑦碳纖維為C的單質(zhì),光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅.

解答 解:①甲烷為天然氣的主要成分,光照下與氯氣等能發(fā)生取代反應(yīng),如甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴,故正確; 
②乙烯為一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),如乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故正確; 
③苯為平面結(jié)構(gòu),不含碳碳雙鍵,為介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵,故錯誤; 
④油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下,不是高分子,但可水解,故錯誤;
⑤淀粉為多糖,遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,不是碘元素,故錯誤; 
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類必需的營養(yǎng)物質(zhì),為人類生命活動提供能量,故正確;
⑦碳纖維為C的單質(zhì),光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅,均為無機(jī)材料,只有聚酯纖維為有機(jī)高分子材料,故錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物的組成、性質(zhì)及反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.B、D的最高價氧化物中,B、D與氧原子都形成離子鍵
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.D元素位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B.在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑
C.反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1
D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物:官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性,在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論.如圖具有三個官能團(tuán):-COOH、酚-OH和-CHO,所以這個化合物可看作羧酸類,酚類和醛類.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某元素的一種核素R失去電子后形成陽離子 Rn+,其核外共有x個電子,已知該核素的質(zhì)量數(shù)為A,則其中子數(shù)為(  )
A.A-x-nB.A-x+nC.A+x-nD.A+x+n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS(填化學(xué)式).
(2)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O;
(3)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸,有利于析出硫酸銅晶體;
(4)反應(yīng)Ⅳ在高溫條件下進(jìn)行,化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
(5)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),取280mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe(SO43溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸,該醇的分子式為( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若起始c(N2)=0.1mol•L-1,4s后c(N2)=0.02mol•L-1需,那么前兩秒內(nèi)v(NH3)可能為( 。
A.0.02mol/(L•s)B.0.04mol/(L•s)C.0.06mol/(L•s)D.0.03mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序.請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池,并完成下列實(shí)驗(yàn)報告:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
(1)電極材料:正極:銅片;負(fù)極:鋅片;電解質(zhì)溶液:CuSO4溶液.
(2)寫出電極反應(yīng)式:正極:Cu2++2e-=Cu;負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+
(3)畫出裝置圖:
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:負(fù)極不斷溶解,正極上有紅色固體析出,溶液藍(lán)色變淺.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬活動性Zn>Cu.

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