【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水淡化 D. 海水提溴

【答案】C

【解析】

A.碘以離子存在，海水提碘時(shí)碘離子被氧化為碘單質(zhì)，碘元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H元素化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng),故B不選；

C. 海水通過蒸餾的方法除去氯化鈉等雜質(zhì)得到純凈的水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C可選；

D.海水中溴以離子存在，海水提溴時(shí)溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選；

正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)（五）】下列說法正確的是

A. 加熱條件下才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小

C. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正(O2)=2v逆(SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測(cè)定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是

A．加熱 B．加少量鹽酸 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入 （ ）

A. (NH4)2SO4溶液 B. 75%的酒精溶液

C. CuSO4溶液 D. NaOH濃溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案