Question

已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol·L^－1，c(B)＝2.4 mol·L^－1，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為_______________________________________。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，則a＝________。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol·L^－1，達(dá)到平衡后c(D)＝________。(保留兩位有效數(shù)字)

Answer 1

解析　(1)根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率可知，轉(zhuǎn)化的A的濃度為0.6 mol·L^－1，轉(zhuǎn)化的B的濃度也為0.6 mol·L^－1，B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%。

(2)因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)根據(jù)平衡時C的濃度可知，達(dá)到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L^－1、(a－2) mol·L^－1、2 mol·L^－1、2 mol·L^－1，根據(jù)(1)可知此溫度下的平衡常數(shù)為K＝(0.6×0.6)/(0.4×1.8)＝0.5，所以＝0.5，解得a＝6。

(4)設(shè)達(dá)到平衡后c(D)＝x，則

　　　　　　A(g)�。�　B(g) C(g)＋D(g)

起始(mol·L^－1)  b        b         0      0

轉(zhuǎn)化(mol·L^－1)  x        x         x      x

平衡(mol·L^－1)  b－x     b－x      x      x

則K＝＝0.5，解得x≈0.41b mol·L^－1。

答案　(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)0.41b mol·L^－1