(12分)在下圖中，左邊為CuCl2溶液，右邊為含少量NaOH的H2O溶液�，F(xiàn)以惰性電極進(jìn)行電解。

(1)寫出A、B電極的名稱以及相應(yīng)的電極方程式：

    A：________________________________

    B：________________________________

(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。

(3)在A、B、C、D各電極上產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為____________________________。

(4)若此電源是利用肼（NH2－NH2）、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池，已知其總反應(yīng)為：NH2－NH2+O2==N2+2H2O

請(qǐng)分別寫出該電池正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式：

負(fù)極                                 ；

正極                                  。

(1) A：_陰極：Cu2++2e=Cu_______________________________

   B：__陽極：2Cl――2e=Cl2_↑_______________________

(2)加少量NaOH的作用是_增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性_____________。

(3)在A、B、C、D產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為：___2：2：2：1_______。

(4)負(fù)極    NH2―NH2   +4OH―==4H2O+N2                        ；

正極        O2+2H2O+4e=4OH―                             。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(本題共12分)海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料。
（1）．實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl。請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：
　　　　　　　（填寫儀器編號(hào)）。

（2）．在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr(s)，可以觀察到的現(xiàn)象是                                                                   。
（3）．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                   　　　　　                   　　。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的實(shí)驗(yàn)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是：　　　　　　　　　　。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，還需要　　　　　　　　（填寫試劑的化學(xué)式），就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性。
（6）．工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點(diǎn)是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行        （填：“能”或“否”）。

（2）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       （填數(shù)值）。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正        v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是        （填字母） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州市高二上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：

C4H10C2H6+C2H4，    C4H10 CH4+C3H6。

下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后， 需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有： ①給D、 G裝置加熱； ②檢查整套裝置的氣密性； ③排出裝置中的空氣等　……

⑴這三步操作的先后順序依次是____      ▲        _____。

⑵氧化鋁的作用是___  ▲    _，寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式    ▲    

⑶B裝置所起的作用是____________ ▲          ______。

⑷若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量)， 再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

 ①操作I、操作II分別是      ▲       、      ▲      

②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      ▲      

③Na2SO3溶液的作用是        ▲     

(5)假定丁烷完全裂解，當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7 g， G裝置的質(zhì)量減少了1.76 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n (CH4) : n (C2H6) =___▲___(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng))

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（共計(jì)12分）

    A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

   （1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基

態(tài)電子排布式                       ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式是                          。

   （2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子空間構(gòu)型為       ；

在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中

表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵        。

   （3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為        ；

該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是      。

 

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