【題目】下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是
A. 將水加熱,KW增大,pH不變
B. 向水中加入少量NaHSO4固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離程度增大
C. 向水中加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離被抑制,c(OH—)增大
D. 向水中加入少量NH4Cl固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離程度減小
【答案】C
【解析】加熱促進(jìn)電離,氫離子濃度增大,pH減小,A錯(cuò)誤;NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,抑制水的電離,B錯(cuò)誤;向水中加少量NaOH固體,溶液中 c(OH—)增大,抑制水的電離,C正確;銨根離子能與水反應(yīng)生成一水合氨,促進(jìn)水的電離,錯(cuò)D誤;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。
③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是____。
⑤室溫下,—定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________,溶液中___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)
C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ,測(cè)得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
C. 圖丙表明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑
D. 圖丁表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯加水,則燈泡會(huì)亮起來(lái):
則:
(1)加水的燒杯為________。
(2)寫(xiě)出B、D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:
B.___________________________________________________________________;
D.__________________________________________________________________。
(3)若在A(yíng)燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后,溶液的導(dǎo)電性________,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,可觀(guān)察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1,斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+ 濃度越大,氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大
C. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,NO3–向A電極移動(dòng)
D. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ,此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
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