19.2015年10月26日,連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開(kāi)通運(yùn)營(yíng),從上海到杭州只需要45分鐘.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙,反應(yīng)方程式如下:
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是( 。
A.氧化劑B.既是氧化劑又是還原劑
C.還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

分析 在氧化還原反應(yīng)中,得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑,據(jù)此分析解答.

解答 解:2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3反應(yīng)中,鋁元素的化合價(jià)由0變?yōu)?3價(jià),F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià),該反應(yīng)中Fe元素得電子,則Fe2O3是氧化劑,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,注意分析元素的化合價(jià),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp; 實(shí)驗(yàn)方案
 A驗(yàn)證苯與液溴在溴化鐵催化條件下發(fā)生的是取代反應(yīng) 將產(chǎn)生的氣體物質(zhì)通入水中,滴入石蕊試液
 B 檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的存在 取幾根火柴頭浸入水中,片刻后再取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
 C 驗(yàn)證Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向1L濃度均為0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
 D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液將12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.
Ⅰ.工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)).回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L-1•min-1
(2)此溫度下反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5.
(3)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示.與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度,曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng).
Ⅱ.甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次.假定放電過(guò)程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;電池在放電過(guò)程中溶液的pH將下降(填下降、上升、不變);
(2)又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高.一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸汽.其中固體電解質(zhì)在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.以丁烷(C4H10)代表汽油.
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-;
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)(填正或負(fù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96L.已知A與B的物質(zhì)的量之比為3:1,相對(duì)分子質(zhì)量之比為14:1,由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4,B可能是H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出62kJ熱量,則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ;寫(xiě)出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2480kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某有機(jī)物 0.100mol 完全燃燒,生成 7.20g 水和 15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳.又測(cè)定出此有機(jī)物的蒸氣與相同狀況下同體積的氫氣質(zhì)量比為 54:1.
(1)求此有機(jī)物的分子式.(要求有計(jì)算過(guò)程)
(2)已知該有機(jī)物與 FeCl3 溶液反應(yīng)呈紫色,
推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.t℃時(shí),將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.8mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1;
(2)x=4;
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣,化學(xué)平衡C;
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C.不移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器,檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性.
(2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果.
(3)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g,則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%.
Ⅱ.

(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是bd.
a.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c.滴定過(guò)程中,眼睛注視滴定管中液面變化
d.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色,再讀數(shù)
(3)若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL,則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案