2．反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B為固體或純液態(tài)
（2）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)
（4）加入正催化劑，正、逆反應(yīng)的速率都增大（“增大”、“減小”或“不變”）且倍數(shù)相同（“相同”或“不同”）故平衡不移動(dòng)．

分析 （1）增大B的量平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B不是氣態(tài)；
（2）升溫A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的量相同；
（4）加入催化劑正逆反應(yīng)速率相同程度地增大，平衡不移動(dòng)．

解答 解：（1）增大B的量平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B不是氣態(tài)，B為固體或純液體，故答案為：固體或純液體；
（2）升溫A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故答案為：放；
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的量相同，據(jù)BC的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知BC都是氣體，故答案為：氣；氣；
（4）加入催化劑正逆反應(yīng)速率相同程度地增大，平衡不移動(dòng)故答案為：增大；相同．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和發(fā)生的離子反應(yīng)完全正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象發(fā)生的離子反應(yīng)
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加過(guò)量CO2溶液渾濁AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D將Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如圖：
（1）寫(xiě)出過(guò)程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是C（填寫(xiě)字母）．
A、對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來(lái)源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過(guò)程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個(gè)電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增大容器容積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均為棕黃色均勻混合物，二者區(qū)分方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有CI-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C032-
C．做焰色反應(yīng)前應(yīng)先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測(cè)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數(shù)均為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2和水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2NA對(duì)共用電子對(duì)

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