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【題目】化合物G的分子式為C4H6O2。G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能與NaHCO3溶液反應放出CO2,則G 的可能結構（不考慮立體異構）共有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】B

【解析】能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則有機物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式為C4H6O2，比飽和一元羧酸少2個H，則含碳碳雙鍵，該有機物為CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH或CH2=C（CH3）COOH，即符合上述條件的同分異構體最多有3種，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
A.試管
B.坩堝
C.蒸發(fā)皿
D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3C1常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。實驗室制備CH3C1原理為：CH3OH+HCl(濃)CH3Cl(g)+H2O

（1）實驗步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體。實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 。

②稱取13.6g研細的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入裝置 （填裝置編號）的對應儀器中；

裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 裝置Ⅲ

③產生的CH3Cl氣體，最好選用 （填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”、“排水法”）收集，原因是 。

（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學興趣小組設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。

①將CH3Cl制備裝置中產生的氣體依次通過洗氣瓶 （填洗氣瓶編號），如果觀察到 現象則證明CH3C1穩(wěn)定性弱于CH4。

A.1.5%(H+)KMnO4溶液 B.蒸餾水 C.5%Na2SO3溶液

②洗氣瓶A中發(fā)生反應的離子方程式： ；

洗氣瓶C中發(fā)生反應的離子方程式：

③為處理未反應完的CH3C1，還應在上述洗氣瓶后接一只盛 （填試劑名稱）的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，稱量一個充滿Cl2的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器充滿SO2氣體時的質量為（ ）

A．64.8 g B．73.2 g C．65 g D．75.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻電路板

B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質，不與氧氣發(fā)生反應

C. 明礬加入水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2不與強酸反應，可用石英器皿盛裝氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用。某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況)。該氣體通過盛有黑色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)( 寫出計算過程)

（2）反應后的氣體中CO2的物質的量可能為_______________________。

（3）原混合氣體中氮氣的體積可能為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A.NH4+ K+ Ca2+ NO3﹣
B.K+ Al3+ Br﹣ NO3﹣
C.Ba2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
D.H+ K+ SO42﹣ Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（ ）

A. 小蘇打—Na2CO3 B. 明礬—KAl(SO4)2

C. 消石灰—Ca(OH)2 D. 甲醛—CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探宄它的成份，進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（ )

A. BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D. C為單一溶質溶液

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