Question

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃     △H="a" kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為_(kāi)_______。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)+0₂(g)=C0₂(g) △H₁=-akJ·mol^-1
2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(l)  △H₂=-bkJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+50₂(g)=4C0₂(g)+2H₂0(l)     △H₃=-ckJ·mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變 ：△H=_________。

Answer 1

（1）2CH₃OH_(l)+30_2(g)=2C0_2(g)+4H₂0_(l)  △H="-1452.8" kJ·mol^-1。
（2）  -96  （3） ( 0.5c-0.5b-2a ) kJ·mol^-1

本題為化學(xué)反應(yīng)與能量綜合考查題。（1）為熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意問(wèn)題有反應(yīng)與計(jì)量系數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，物質(zhì)狀態(tài)，吸熱與放熱等，可以寫(xiě)出2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H="-1452.8" kJ·mol^-1。(2)從化學(xué)鍵的角度來(lái)算反應(yīng)熱，為ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=945+3×436-6×391=-93KJ/mol；（3）目標(biāo)反應(yīng)為2C(s，石墨)+H₂(g)= C₂H₂(g)，三個(gè)方程式依次編號(hào)為①②③，目標(biāo)方程式等于①×2+②×-③×，ΔH=-a×2+(-b)×-(-c)×=( 0.5c-0.5b-2a )KJ/mol；