室溫下,對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,其中敘述正確的是

A.溫度升高20℃后,兩溶液pH均不變

B.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

B

【解析】

試題分析:鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在電離平衡,升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離,pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,不同的酸和相同金屬反應(yīng),生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比。A、鹽酸是強酸,不存在電離平衡,升高溫度不影響鹽酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在電離平衡,升高溫度,促進醋酸電離,導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大,所以醋酸的pH減小,故A不正確;B、向鹽酸中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸,導(dǎo)致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸鈉,能抑制醋酸電離,導(dǎo)致其溶液的pH增大,故B正確;C、醋酸中存在電離平衡,鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡,加水稀釋后,促進醋酸的電離,所以鹽酸的pH變化程度大,故C錯誤;D.pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,且二者都是一元酸,所以分別與足量的鋅反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多,故D錯誤;故選B。

考點:考查弱電解質(zhì)的電離平衡、pH計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向鐵粉中加入稀硝酸

B.向燒堿溶液中通入CO2氣體

C.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)組成的混和物中,測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%,則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為

A.20.7% B.22% C.24.9% D.28%

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(18分)含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。

回答下列問題:

I.模擬煙氣的制備

(1)用A裝置制SO2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點的是 。

(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。

II.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是 、 。(填序號)

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液

(5)若模擬煙氣的流速為a mL/min,若t1分鐘后,測得量簡內(nèi)液體體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則SO2的體積分?jǐn)?shù)是 。

III.測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)

(6)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置,E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常溫下,它可催化SO2與O2的反應(yīng),以達(dá)到脫硫目的。寫出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過程的離子方程式 。

(7)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液,經(jīng) 、洗滌、 、稱量,得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題:

I.工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝流程如下圖1:

(1)濾液X中所含金屬陽離子有 。

(2)步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。

(3)結(jié)合圖2,分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是 。

(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式) 。

(5)請設(shè)計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案:向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分?jǐn)嚢、過濾,再向濾液中加入足量的 溶液,接下來的一系列操作是攪拌、 、洗滌、 ,最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。

Ⅱ.幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡,實驗設(shè)想如下:

(6)甲:認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”) Ag+的氧化性,所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。

(7)乙:查資料發(fā)現(xiàn),用FeCl3溶液可以清洗銀鏡,于是他親自動手實驗,發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失,另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色;為驗證Fe3+的還原產(chǎn)物,可選擇的試劑為 。結(jié)合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結(jié)論:反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反應(yīng)。

(8)丙:結(jié)合甲、乙的設(shè)想,他用Fe(NO3)3溶液做對比實驗,發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多,他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀,于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析,得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河北區(qū)高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液(如下表)。

下列有關(guān)敘述中正確的是

A.五種溶液中,水電離出的c(OH-)最小的是⑤

B.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

C.分別將①、②、③、④加水稀釋100倍,稀釋后四種溶液的pH:①>②>③>④

D.在⑤中加入適量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A.用圖 ① 所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖 ③ 表示反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

D.圖 ④ 兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

 

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