已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B、該反應(yīng)△H2大于零
C、該反應(yīng)△H2=-571.6 kJ/mol
D、該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
D、可逆反應(yīng)是指相同條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)．
解答： 解：A、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯誤；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，該反應(yīng)△H大于零，故B正確；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，該反應(yīng)△H大于零，故C錯誤；
D、可逆反應(yīng)是指相同條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，氫氣燃燒和水分解反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的理解，注意把握熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑
B、氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子
C、氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若從A點(diǎn)變動到B點(diǎn)，可以采取的措施是
 
．
A．加酸溶液    B．加堿溶液    C．加熱
（2）現(xiàn)有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），
此時(shí)溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al（OH）3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al（OH）3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al（OH）3 
  △  
.
 
Al2O3+H2O．從而降低可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下，達(dá)到阻燃的目的．該反應(yīng)屬于（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為
 
．
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明SO2具有漂白性的是（　�。�
A、品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失
B、溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色
C、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失
D、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、4種B、6種C、9種D、10種

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