8．用如圖所示裝置（熔融CaF2-CaO作電解質）獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，Ca2+向陽極移動
B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱是Pb電極

分析 根據(jù)圖知，陽極上電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為：2Ca+TiO2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Ti+2CaO，“+”接線柱應連接原電池正極，電解過程中，電解質中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解過程中，電解質中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以Ca2+向陰極移動，故A錯誤；
B．根據(jù)圖知，陽極上生成二氧化碳，則陽極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B正確；
C．陰極上電極反應式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故C錯誤；
D．“+”表示原電池正極，所以“+”接線柱應連接原電池正極，即PbO2極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查電解池和原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C．濃度為3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．c（S2-）=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能夠達到實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸
B．
用如圖裝置提取碘水中碘
C．
用如圖裝置制取少量乙烯氣體
D．
用如圖裝置驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu．已知大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
為了順利觀察到上述反應中產(chǎn)生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、R
C．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
D．R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．

（2）聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．
（3）利用反應NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質．生成淺黃色沉淀的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中總的離子反應方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
上述反應中氧化劑與還原劑的質量比為1：2．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測定草酸結晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為93.2%．（結果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結晶水合物H2C2O4•2H2O的相對分子質量為126）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．TK時，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后到達平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列說法正確的是（　　）
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應的△H＜0
B．反應在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達到平衡時，Cl2的轉化小于60%

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