3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1：1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，而不是相等，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變化，故C錯(cuò)誤；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)量2.0g燒堿固體，應(yīng)盛放在燒杯中中進(jìn)行稱(chēng)量．
（2）配制過(guò)程中，用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒，還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算②稱(chēng)量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標(biāo)簽保存
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高、偏低或無(wú)影響”）
A．定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏高
B．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C．定容時(shí)多加了水，后用膠頭滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸餾水無(wú)影響
E．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣加CuSO4加快反應(yīng)速率
B．明礬在生產(chǎn)中常作凈水劑
C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑
D．熱的純堿溶液去油污效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
C．放電時(shí)電池內(nèi)部OH-向正極移動(dòng)
D．充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如表物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3HCl過(guò)濾
BNa2CO3NaClBaCl2過(guò)濾
CFe Cl3Fe Cl2Fe過(guò)濾
D碘水Br2CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過(guò)量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過(guò)量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族7個(gè)周期
B．原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

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