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氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）

A．分散質粒子直徑在1～100nm之間

B．能透過半透膜

C．都是透明的

D．呈紅褐色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于分子間作用力的敘述不正確的是（ ）

A．是一種較弱的化學鍵

B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C．分子間作用力對物質熔、沸點有影響

D．稀有氣體原子間存在分子間作用力

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應選用 ( )

A．鹽酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內發(fā)生反應：N2O4（g）2NO2（g），達到平衡時再通入a mol N2O4氣體，再次達到平衡時，與第一次達平衡時相比，N2O4的轉化率（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學方程式： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0

（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式___________。

（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL(標準狀況下)時，溶液的pH=_______(假設電解后溶液體積不變)。

③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為 溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．犧牲陽極的陰極保護法，實際上“犧牲”的是原電池的負極

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說明的是

A．加入新制Cu（OH）2加熱，有紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛

B．能發(fā)生銀鏡反應，證明含甲醛

C．試液與足量NaOH溶液混合其蒸餾產物可發(fā)生銀鏡反應，則有甲醛

D．先將試液充分進行酯化反應收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產生，則含甲醛

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( ）

A．體心立方是金屬最密堆積的形式

B．在SiO2晶體中，并不存在單個“SiO2”分子

C．干冰中，與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個

D．31 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA

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