Question

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 強(qiáng)酸性溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． 使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• C． 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
• D． 0.1mol•L^-lNaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．使酚酞變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，銅離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．硫酸根離子、碘離子都與銀離子反應(yīng)；
D．氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Cu²⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，且Cu²⁺、HCO₃^-都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．AgNO₃與SO₄^2-、I^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NaAlO₂、H⁺之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．