(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=___________mol·L-1。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 |
電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
CH3COOH |
K=1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+) ________
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(1)1×10-12 促進(jìn) (2)>;②>①>③;②>③;NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】
試題分析:(1)100℃時根據(jù)圖像可知,水的離子積常數(shù)等于10-12,所以100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,OH-濃度是1mol·L-1,則氫離子的濃度=1×10-12mol/L,因此溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L;氯化銨溶于水NH4+水解,促進(jìn)水的電離,因此25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是促進(jìn)。
(2)①25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。由于所得溶液顯堿性,這說明溶液中CH3COO-水解,因此溶液中則c(Na+)>c(CH3COO-)。
②弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。又因?yàn)樗嵝栽饺,相?yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),因此25℃時,有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲邸?/p>
③酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
考點(diǎn):考查離子積常數(shù)、水的電離、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解以及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二“零診”考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。
①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) |
K1 |
K2 |
973 |
1.47 |
2.36 |
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應(yīng)容器容積
B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C.降低溫度
D.升高溫度
E.使用合適的催化劑
F.設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率 (填序號)
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 |
電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
CH3COOH |
K=1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> ____。
②25 ℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 則混合溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高二“零診”考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。
①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 |
電離常數(shù)(25℃) |
HCN |
K=4.9×l0-10 |
CH3COOH |
K=1.8×l0-5 |
H2CO3 |
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> 。
④25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液顯堿性,則c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率
(填序號)
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開______ ____。
②25 ℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,
則混合溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________________________________________________________________。
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