【題目】下列事實中，能說明HCN是弱電解質(zhì)的是

A.HCN易溶于水B.NaCN是強電解質(zhì)

C.NaCN溶液呈堿性D.1 mol HCN與1 mol NaOH恰好完全反應

【答案】C

【解析】

A．HCN易溶于水，屬于物理性質(zhì)，與電離程度大小無關，故A錯誤；

B．NaCN屬于鹽，是強電解質(zhì)，但不能證明HCN是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C．NaCN溶液呈堿性，可說明NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，即HCN是弱電解質(zhì)，故C正確；

D．酸堿物質(zhì)的量相等，則能恰好中和，不能說明電解質(zhì)的強弱，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為__________。

(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。

①前5min內(nèi)甲醇的平均反應速率為__________;已知該反應在低溫下能自發(fā)進行,則反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。

③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

④當反應達到平衡時,__________(填字母)。

a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 b.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結構主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。

①放電過程中生成H+的反應,發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應式為__________.

②該電池工作過程中,當消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+

C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內(nèi)容。

（1）.的名稱是________.

（2）.的分子式為__,1mol該烴完全燃燒消耗O2__mol.

（3）.分子式為C4H8的所有烯烴的結構簡式及名稱:________.

（4）.的名稱是________.

（5）寫出下列有機物的結構簡式.

①環(huán)戊烯：________________

②3-甲基-1-丁炔:___________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銫137是金屬銫的同位素之一，與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)。下列對與描述正確的是(　　)

A. Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37

B. Cs與U的中子數(shù)差值為98

C. 銫137的電子數(shù)是82

D. 鈾元素的相對原子質(zhì)量是235

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應達到平衡：

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c的關系是：_____。

（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時，平衡向____方向移動，氣體的顏色將___（填“加深”或“變淺”或“不變”）。

（3）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是___熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于放熱反應的是(　　)

A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水

C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學反應

B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化

C.分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定

D.氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮

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