二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分數(shù)為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。 
（1）SiO2+2OH－=SiO32-+H2O（2分）
（2）Fe3＋（2分）；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；否
則未洗凈（2分，其他合理答案給分）       
（3）2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4= 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O（2分）
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（每空1分，共2分）
（5）46.63（2分，需保留小數(shù)點后兩位）

試題分析：這是一道常見的物質(zhì)提純的題。（1）加入強堿是為了除去其中的二氧化硅；（2）洗滌濾渣的目的是為了除去三價鐵離子；用硫氰化鉀來檢驗是否除凈了三價鐵離子；（3）這一步是用過氧化氫來還原二氧化鈰，二氧化鈰被還原為正三價，過氧化氫被氧化為氧氣；（4）結晶的過程總是得蒸發(fā)濃縮冷卻結晶；
（5）2Ce(OH)4＋2FeSO4＋4H2SO4＝Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3＋11H2O
416g     2mol
0.97g   
416g×＝0.97g×2mol
解之得：V=46.63 mL
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是
A．用溴水鑒別苯和己烷
B．用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-
C．用濃HNO3與Cu 反應制備NO2
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（  ）
A．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B．重結晶時，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I－完全氧化為I2
D．將3~4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）(    )
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固體，過濾
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾
D．硬脂酸（油酸）：催化加氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究。
【實驗】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
（1）下列有關硫化鈉的說法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2S
d. 配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設】
（2）反應后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學習小組提出如下假設：
假設1：只還存在S2－
假設2：只還存在ClO－
假設3：                             
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。
實驗步驟
                  預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加     
                                   
若                                 ，則假設     成立。
步驟:2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加                                      
若                                 ，則假設     成立。
若                                 
                                   ，
則假設3成立。
 
【思考與交流】
（4）實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學的的觀點              （填“同意”或“不同意”），請簡述理由：                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：                                     、                                  。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是           ，濾渣是        ；過濾操作②的濾液是_           和            ，濾渣是            。
（3）工藝過程中③和④的目的是                                                  。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是                                       。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為                                        ；
列式計算該成品的純度                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、              、
過濾、_______、干燥。
（4）右表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍色的過氧化鉻（CrO5分子結構為), 該反應可用來檢驗Cr2O72-的存在。寫出反應的離子方程式：                                                。
該反應                   (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是                                           ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為         。（保留3位有效數(shù)字, K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結晶　　F．高溫分解
①分離CCl4和H2O：　　   　    　　；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：　　   　    　　；
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：　　   　    　　；
④從碘水中提取碘：　　   　    　　； 
⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：　　   　    　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯，化學反應原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和實驗目標選擇下列實驗裝置設計實驗探究(每種裝置都有若干個)：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→       →f→g→e→d→b(填接口序號)；
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是                                     
（2）若制備1,2－二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應現(xiàn)象為                        
②分離1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是                
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請你設計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→____________________(填裝置序號)。
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是_______________________。
（4）為了探究乙烯與溴水的反應是取代反應還是加成反應，該同學進行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。

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同步練習冊答案