將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）利用n=cV，根據(jù)反應(yīng)前HCl的物質(zhì)的量減去反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算；
（2）設(shè)Mg、Zn的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)金屬的質(zhì)量之和為2.19g及反應(yīng)中消耗的HCl，利用方程式列式計(jì)算．
解答： 解：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2 L×5mol?L-1-0.2 L×4.6 mol?L-1=0.08mol，
答：反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）設(shè)Mg、Zn的物質(zhì)的量分別為x、y
由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
則Mg～2HCl          Zn～2HCl
   x   2x           y   2y 
24x+65y=2.19
x+y=0.04
，
解得x=0.01mol、y=0.03mol，
答：該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.03mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用金屬與酸的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用質(zhì)量關(guān)系、消耗的酸來(lái)列式計(jì)算即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的液體
125.000.5026.8026.30
225.00   
325.005.0031.3426.34
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為
 
mL，滴定結(jié)束時(shí)滴定管中剩余液體的體積
 
25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏低”或“偏高”或“無(wú)影響”）
（5）對(duì)于pH=4的NH4Cl溶液，寫(xiě)出其顯酸性的原因
 
（用離子方程式表達(dá)），對(duì)其中各離子濃度從大到小排序
 
，該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

DEET又名避蚊胺，化學(xué)名稱(chēng)為N，N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：DEET在一定條件下，可通過(guò)下面的路線來(lái)合成：

已知：
①RCOOH
SOCl2
RCOCl（酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑）
②RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，下列敘述正確的是
 
（選填字母）．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與甲苯互為同系物
D．一定條件下，可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）在反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的共有
 
種．
（6）核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個(gè)吸收峰，試寫(xiě)出J的化學(xué)名稱(chēng)
 
；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫(xiě)出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；T1℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)為
 
；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
②如表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
T/℃T2T3
K20.54.68
由此推知，溫度最低的是
 
（填“T1”、“T2”或“T3”）．
③在溫度為T(mén)1℃時(shí)，向該1L的密閉容器中同時(shí)加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是
 
．
（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由
 
（填有機(jī)物名稱(chēng)）通過(guò)
 
（填反應(yīng)堆類(lèi)型）制備．
（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式是
 
．
（4）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
①含有3個(gè)雙鍵  ②分子中只含1種化學(xué)環(huán)境氫原子  ③不存在甲基
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
①B屬于石油裂解氣的主要成分之一  ②D與乙醛的分子式相同  ③E是某種蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物  ④F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、滴定過(guò)程中，初讀數(shù)平視，末讀數(shù)俯視
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定
C、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查耳酮及其衍生物是重要的有機(jī)非線性光學(xué)材料，廣泛用于功能染料等領(lǐng)域．有機(jī)物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．

已知：

（1）有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）有機(jī)物E的核磁共振氫譜有
 
種峰．
（3）有機(jī)物E屬于酚類(lèi)物質(zhì)，最簡(jiǎn)單的酚為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）下列關(guān)于有機(jī)物C的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．分子式為C13H15O3
b．存在順?lè)串悩?gòu)
c．能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)
（5）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
；
 
．
（6）寫(xiě)出符合下列條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①與B互為同分異構(gòu)體
②可發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應(yīng)①和③的原理相同，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（8）反應(yīng)②和④的原理相同，則D與G反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列共價(jià)鍵是極性鍵的是（　　）
A、H-HB、C-H
C、O-HD、C-C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲苯是一種重要的化工原料．以甲苯為原料通過(guò)以下轉(zhuǎn)化可得多種化工產(chǎn)品．
CO、HCl
AlCl3/△
A
M
OH-
B
-HO2
△
 
C
(C10H10O)
①Cu(OH)2/△
②酸化
D
CH3OH
濃H2SO4/△
E
催化劑
 
F
(高聚物)

已知：
Ⅰ．
AlCl3，HCl
△

Ⅱ．CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
Ⅲ． A 中苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，M
 
．
（2）C中苯環(huán)側(cè)鏈所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）關(guān)于B的說(shuō)法正確的是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)              b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)              d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上一氯代物只有3種Ⅱ．不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)．

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