【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）

A. 甲烷B. 氨氣C. 氧氣D. 一氧化碳

【答案】A

【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，分子數(shù)和物質(zhì)的量成正比，又根據(jù)n=m/M可知，當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以分子數(shù)和摩爾質(zhì)量成反比。摩爾質(zhì)量最小的分子數(shù)最多。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量相等。甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

　　　H++　　　MnO4-+　　　H2C2O4—　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒。_____________

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

（3）測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液與其反應(yīng)。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。

②溶解沉淀時(shí)____(“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣____mg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當(dāng)陰極放出H2 ， 陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是；
（3）當(dāng)陰極放出H2 ， 陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.6g烴A和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制條件使其生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）求鏈烴A的相對分子質(zhì)量 ．
（2）若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式 ， 并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）若A的一氯代物只有一種，試確定A的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名、 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體．請回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式為： ．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． ②反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）③反應(yīng)的離子方程式為： ， 每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol 電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.電能是二次能源
B.水力是二次能源
C.天然氣是二次能源
D.水煤氣是一次能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價(jià)金屬離子)，則x=（用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ， 在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式： +Ag+ + + Ag↓ +。
（3）H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；
③得到1 mol H3PO2的同時(shí)，陰極室制得NaOH質(zhì)量為g。
（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ）
A.+184.6kJmol﹣1
B.﹣92.3kJmol﹣1
C.﹣369.2kJmol﹣1
D.+92.3kJmol﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的

A. 生成一種新離子 B. 生成一種新分子 C. 生成一種新核素 D. 生成一種新單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案