Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A
• C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O₂中含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.02×10²³
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，臭氧中含有3個氧原子，48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子；
B．銨根離子中含有10個電子，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．溫度和壓強影響氣體的體積，適當(dāng)改變溫度和壓強，氣體摩爾體積有可能為22.4L/mol；
D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子．

解答： 解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．改變溫度和壓強，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L/mol，則22.4 L O₂中含有的氧氣的物質(zhì)的量可能為1mol，含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.02×10²³，故C正確；
D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意非標(biāo)況下氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol．