能跟Zn、Fe反應(yīng)放出H2的酸是_________________。

A.稀鹽酸           B.濃鹽酸            C.稀硫酸

D.濃硫酸           E.稀硝酸            F.濃硝酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號(hào)）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列離子方程式能正確的是（    ）

A．NaHCO3與HCl的反應(yīng)：HCO3 + H＋＝CO2↑+H2O

B．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

C．Cu與AgNO3的反應(yīng)：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag

D．Fe與H2SO4的反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2­

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南省瓊海市高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是（    ）      

A．無色溶液：Cu2+、、H+、Cl-、NO3-   

B．能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na+、K＋、Cl-、CO32-

C．能與金屬Fe反應(yīng)放出H2的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、NO3-        

D．含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ba2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能跟Zn、Fe反應(yīng)放出H2的酸是_________________。

A.稀鹽酸           B.濃鹽酸            C.稀硫酸

D.濃硫酸           E.稀硝酸            F.濃硝酸

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