硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2↑＋I(xiàn)2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達(dá)到平衡的時(shí)間
c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

(1)c　(2)0.1 mol·L－1·min－1　64　a　(3)b

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)間改變    d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
(3)該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

(4)實(shí)驗(yàn)測得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)＝       ，CO的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 
(2)該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為　　　 ℃。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：               
③ 增大容器的體積：               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時(shí)間約為__________________
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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