6．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的質(zhì)量之比為149：111，若要取出含1mol Cl-的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為65g．

分析 由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），據(jù)此判斷KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算總質(zhì)量．

解答 解：由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，氯化鈣的物質(zhì)的量是0.25mol，則KCl和CaCl2的質(zhì)量之比：37.25：27.75=149：111；
含有1molCl-的該混合物，設(shè)氯化鈣的物質(zhì)的量是xmol，則KCl的物質(zhì)的量是2xmol，根據(jù)Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物質(zhì)的量是0.5mol、氯化鈣的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)m=nM=74.5g/mol×0.5mol+111g/mol×0.25mol=65g，
故答案為：149：111；65．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)式中各元素原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過(guò)程最符合綠色化學(xué)的是（　　）
A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測(cè)得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的$\frac{3}{2}$倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
D．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）反應(yīng)②中 NaIO3 被 Fe 單質(zhì)還原為 NaI，同時(shí)生成 Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，它與足量酸反應(yīng)生成Rn+，已知0.9gR與足量酸反應(yīng)生成0.1g氫氣，寫出R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出R的化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．定容時(shí)俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）合金是廣泛應(yīng)用的金屬材料．
①有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是b（填字母）．
a．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
b．合金的硬度一般比它的成分金屬高
c．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．生產(chǎn)玻璃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（3）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說(shuō)的三大合成材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級(jí)能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多
D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)． 
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是A（填字母序號(hào)）．
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極 均有氣體產(chǎn)生，Y    極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少0.28g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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