【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
B.燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.“殲﹣20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
D.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

【答案】B
【解析】解：A．鐵紅是指三氧化二鐵，常做紅色油漆和涂料，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池的燃料都在負(fù)極，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上通常用電解Al對(duì)應(yīng)的氧化物制取該金屬單質(zhì)，氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的

A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A.能使品紅溶液褪色
B.能與水反應(yīng)生成硫酸
C.能與NaOH溶液反應(yīng)
D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g。

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　　）
A.從海水中提取鈉單質(zhì)只有物理變化發(fā)生
B.從海水制食鹽主要是通過(guò)化學(xué)變化完成
C.電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣
D.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_____________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )

A. 只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

B. T<25

C. b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性

D. 兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是(　　)

A. 第五周期第ⅢA族 B. 51號(hào)元素

C. s區(qū)的主族元素 D. Te

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