1．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．該反應(yīng)中的還原劑是Cu，清除銅銹可以選擇的試劑是HCl．

分析 反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu為還原劑，O元素化合價(jià)降低，被還原，O2為氧化劑，Cu2（OH）2CO3為堿式碳酸銅，可與酸反應(yīng)，以此解答．

解答 解：反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu為還原劑，Cu2（OH）2CO3為堿式碳酸銅，可與酸反應(yīng)，則可用鹽酸除去銅銹，注意不能用硝酸，因硝酸可與銅反應(yīng)．
故答案為：Cu；HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用活性炭去除汽車(chē)內(nèi)室的異味
B．用硝酸對(duì)鋼船艙進(jìn)行鈍化處理
C．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗(yàn)酒精
D．用小蘇打溶水拌入面中一起蒸煮使饅頭蓬松

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氰氨化鈣（CaCN2）是一種堿性肥料，也是高效低毒農(nóng)藥的主要原料之一．
（1）Ca、C、N三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃a、C、N．
（2）基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）若CN22-的中心C原子為sp雜化，則CN22-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)興趣小組將廢棄的線(xiàn)路板處理后，得到紫紅色金屬A，并進(jìn)行如下框圖所示實(shí)驗(yàn)，得到深藍(lán)色溶液D．（圖中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金屬陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）H2O2分子中氧原子雜化方式為sp3．E為氣體，其水溶液呈弱堿性，E分子的VSEPR模型是四面體型．
（3）向D的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時(shí)間后鎂條表面有紫紅色金屬析出．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16． 某恒密閉容器中，一定量的X與Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測(cè)得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)溫度T1＞T2該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
C．M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小
D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．蘋(píng)果酸是-種常見(jiàn)的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．蘋(píng)果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B．蘋(píng)果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與蘋(píng)果酸是同一種物質(zhì)
D．1mol蘋(píng)果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線(xiàn)合成利膽藥--柳胺酚．

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A→B反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．E中所含官能團(tuán)名稱(chēng)氨基、（酚）羥基．
（2）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（任選兩種）（寫(xiě)出各種結(jié)構(gòu)）．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是BC
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)       B．分子式為C13H11O3N
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)             D．與Na2CO3反應(yīng)生成氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學(xué)興趣小組對(duì)鐵礦石進(jìn)行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)．
①某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．你認(rèn)為此結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中的+2價(jià)的鐵元素氧化為+3價(jià)．
②請(qǐng)完成下表對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價(jià)的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價(jià)的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液250mL，利用反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．
①取25.00mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過(guò)程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)．

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