15．下列混合物應(yīng)選用蒸餾操作法分離的是（　�。�
A．硝酸鉀和氯化鈉的混合物B．溴水
C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

分析 沸點(diǎn)不同的液體混合物，如沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．

解答 解：A．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．溴在不同溶劑中的溶解度不同，可用萃取的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．汽油和柴油混溶，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純方法，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，物質(zhì)的性質(zhì)的異同決定分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
   族

周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在上表所列出的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（2）③和⑤最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①、⑥、⑦、⑧最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中性質(zhì)明顯不同的是H2SiO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，將所得溶液小心蒸干，得到固體A，為分析A的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)檢驗(yàn)A是否為純凈的碳酸氫鈉．25℃時(shí)，將一定質(zhì)量的樣品A溶于水配成溶液測(cè)其pH，還需另一種試劑和水進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，該試劑是純凈的碳酸氫鈉．
0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L
0.2mol/L渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol/L渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol/L少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（2）乙實(shí)驗(yàn)：將A配成溶液與BaCl2溶液等體積混合，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷A是否為純凈的碳酸氫鈉，下表是幾組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁的原因可能是①A中含有碳酸鈉；②碳酸氫鋇溶液密度增大析出沉淀．
（3）丙實(shí)驗(yàn)：稱取0.736g樣品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，可用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色的變化是黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?br />（4）丁實(shí)驗(yàn)：通過受熱質(zhì)量分析法測(cè)定A是否為純凈的碳酸氫鈉，取10.000g樣品置于坩堝（填寫儀器名稱）中加熱，經(jīng)干燥、冷卻、稱量固體質(zhì)量，上述操作步驟至少進(jìn)行2次，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為6.310克（保留3位小數(shù)）時(shí)，證明A為純凈的碳酸氫鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等．
（1）實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、氧化、萃�。ɑ蜉腿》忠海┘罢麴s．
（2）灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝（或瓷坩堝）、泥三角．
（3）“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽．現(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I-，需選擇的試劑組合及其先后順序是ba．（選填編號(hào)）
a．AgNO3溶液       b．Ba（NO3）2溶液      c．BaCl2溶液      d．CaCl2溶液
（4）在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3-．
請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；
②從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3-，若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3-．
（5）分解水可用SO2/I2循環(huán)法．該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)．SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2H2SO4$\stackrel{△}{→}$ 2SO2↑+O2↑+2H2O；2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2．與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能；缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO42-
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙醛；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯這8種物質(zhì)種中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學(xué)式）
（3）寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式，該氧化物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）．寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．C的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減小的反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子．表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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