Question

17．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式．
（1）少量SO₂氣體通入到NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）過(guò)量SO₂氣體通入到澄清石灰水中：SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）SO₂氣體通入到碘水中：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（4）H₂S氣體與SO₂氣體混合：2H₂S+SO₂ =3S↓+2H₂O．
（5）SO₂和O₂的反應(yīng)：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（6）SO₂氣體通入到少量Na₂CO₃溶液中2SO₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2HSO₃^-．

Answer 1

分析 （1）少量SO₂氣體通入到NaOH溶液總反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）過(guò)量SO₂氣體通入到澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；
（3）SO₂氣體通入到碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸；
（4）H₂S氣體與SO₂氣體混合生成硫單質(zhì)和水；
（5）SO₂和O₂在催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫；
（6）SO₂氣體通入到少量Na₂CO₃溶液中生成二氧化碳?xì)怏w和亞硫酸氫鈉；

解答 解：（1）少量SO₂氣體通入到NaOH溶液總反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)為離子反應(yīng)，離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）過(guò)量SO₂氣體通入到澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣為離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（3）SO₂氣體通入到碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（4）H₂S氣體與SO₂氣體混合生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂ =3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂ =3S↓+2H₂O；
（5）SO₂和O₂在催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（6）SO₂氣體通入到少量Na₂CO₃溶液中生成二氧化碳?xì)怏w和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2HSO₃^-，
故答案為：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2HSO₃^-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．