Question

以酚酞試液作指示劑，對某新配制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表則該NaOH溶液的濃度c（mol?L^-1）合理的是（　�。�

	待測液	消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.01mol?L-1）的體積
①	20mL NaOH溶液	V1 mL
②	20mL NaOH溶液+10mL H2O	V2 mL
③	敞開隔夜放置的20mL NaOH溶液	V3 mL

• A、c=0.01×（V₁+V₂+V₃）/（3×20）
• B、c=0.01×（V₁+V₂）/（2×20）
• C、c=0.01×（V₁+V₃）/（2×20）
• D、c=0.01×V₁/20

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：③中NaOH溶液敞口放置，NaOH與空氣中CO₂反應(yīng)造成NaOH減少，生成Na₂CO₃，而用鹽酸滴定Na₂CO₃溶液，反應(yīng)分兩個階段進(jìn)行：①H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-（此時溶液呈弱堿性），②H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，酚酞的變色范圍為pH在8到10之間，滴定反應(yīng)按①進(jìn)行，會導(dǎo)致消耗鹽酸的量減少，故不能用V₃ mL計算，為減少誤差，應(yīng)多次重復(fù)實驗，取平均值，故選擇①②數(shù)據(jù)計算消耗鹽酸的平均體積，再根據(jù)c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（鹽酸）計算．

解答： 解：敞口隔夜放置，NaOH與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，而用鹽酸滴定Na₂CO₃溶液，反應(yīng)分兩個階段進(jìn)行：①H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-（此時溶液呈弱堿性），②H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，酚酞的變色范圍為pH在8到10之間，滴定反應(yīng)按①進(jìn)行，導(dǎo)致消耗鹽酸的量減少，所以第三組實驗數(shù)據(jù)不能使用，故V₃應(yīng)該舍棄，A、C項錯誤；
為減少誤差，多次重復(fù)實驗，應(yīng)取平均值，D項錯誤；
選擇①②數(shù)據(jù)計算，消耗鹽酸的平均體積為

V2+V2

2

mL，
根據(jù)c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（鹽酸），可得c（NaOH）×20mL=0.01mol/L×

V2+V2

2

mL，
解得：c（NaOH）=

0.01×(V1+V2)

2×20

mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、酸堿中和滴定等，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明確根據(jù)滴定數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量濃度的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力．