【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJmolˉ1 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ?molˉ1
B.2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

【答案】B
【解析】解：A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為：282.6 kJ，則反應(yīng)熱的化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJmolˉ1 ， 故A正確B、氣體變成固體要放出熱量，所以2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量大于565.2 kJ，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量，故C正確；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，因?yàn)榉磻?yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題．

（1）根據(jù)圖1回答①②：
①打開K2 ， 閉合K1 ．
A電極電極反應(yīng)式為；
B極可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②打開K1 ， 閉合K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，電解反應(yīng)的總方程式為；
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重64g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙不可能是（ ）

A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應(yīng)類型是 ， ②的反應(yīng)類型是 ．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ， 要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯 ，生產(chǎn)過程如圖：

（1）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的分子式為；1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗molNaOH．
（2）化合物A中的官能團(tuán)名稱是 ， 反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）有機(jī)物C（分子構(gòu)型為 ，﹣X、﹣Y為取代基）是對(duì)羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則﹣X的結(jié)構(gòu)簡式可能是、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如圖探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→ ， → ， →b，c→ ．
（2）i．A中反應(yīng)的離子方程式： ．
ii．D中堿石灰的作用是 ．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是 ．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 ．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）

A. N2 B. N2O3 C. NO2 D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁子香酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示： ．丁子香酚的一種同分異構(gòu)體對(duì)甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡單有機(jī)物合成F，其方案如下，其中A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平．
（1）寫出丁子香酚的分子式 ． 寫出C物質(zhì)的名稱 ．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)① ． 反應(yīng)② ．
（3）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是 ． a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液 d．乙醇
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
（5）寫出符合條件①含有苯環(huán)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ．

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