I.（1）一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；

生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量        mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

放電時電池的負極反應(yīng)式為            。充電時電解液的pH        （填“增大”“不變”或“減小”）。

II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是         （填寫字母）；

②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝            mol·L－1。

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是       ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                   。

（4）已知Al(OH)3為難溶物（常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。當(dāng)溶液pH=5時，某溶液中的Al3+     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全）。


 I、(1)2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O (2分)  0.3 (2分)

(2)Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 (2分)   減小(2分)

 II、(1) 小于  (2分)  (2)①A  (2分)  　②10－3-10－11   (2分)  

(3)a　(2分)        c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)     (2分)  (4)能 (2分)  


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   請回答下列問題：

⑴ 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為     ▲      kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為      ▲        。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，

實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是      ▲       

A．溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇

的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

C．該反應(yīng)在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大

D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動

②能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)反應(yīng)限度標志的是     ▲    （填字母）。

A．H2的百分含量保持不變          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。

CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為       ▲       ；負極的反應(yīng)式為      ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有H、C、O、Cl、Na五種元素。

(1)由兩種元素組成的四原子離子化合物的電子式__________________，由兩種元素組成的三原子共價化合物的電子式______________。(各寫1種)

(2)在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物的化學(xué)式_____________，共價化合物的化學(xué)式______________________。（組成元素不能完全相同）(各寫2種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)

B．油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產(chǎn)物

C．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

D．苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列變化可增大活化分子百分數(shù)從而使反應(yīng)速率加快的是（    ）

①增大壓強       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，反應(yīng)aX(g)  bY(g) + cZ(g)，達到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達到平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（    ）

A．a(chǎn)>b+c           B．a(chǎn)=b+c         C．a(chǎn)<b+c         D．a(chǎn)=b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)

A．16 g                             B．32 g

C．64 g/mol                         D．32 g/mol

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