Question

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

Answer 1

【答案】B

【解析】無色溶液中不存在有色的Cu2+；根據(jù)①加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說明存在Br-；將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.01mol，說明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一種離子，且物質(zhì)的量之和為0.01mol，一定不存在Ba2+；根據(jù)③可知生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為： =0.02mol，說明原溶液中含有0.02molNH4+；由于溶液中含有溴離子，根據(jù)電荷守恒可知原溶液中負電荷的物質(zhì)的量一定大于0.02mol，而正電荷只有0.02mol，說明溶液中一定還含有Na+。根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的離子為：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一種離子；一定不存在的離子為：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能確定的離子為Cl-。A．肯定存在NH4+、Br-，無法確定是否含有Cl-，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，SO42-、SO32-至少含有一種，故B正確；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定含有Na+，不需要通過焰色反應檢驗，故C錯誤；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D錯誤；故選B。