Question

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的10電子陽離子．B元素有一種核素沒有中子，A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問題：
（1）D的元素符號是

S

，C在周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

；
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺

；

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

；
（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成

；
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3：2，則甲晶體的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

Answer 1

分析：由A、B形成的10電子陽離子，B元素有一種核素沒有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH₄⁺，A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于試管中滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氨水，溶液呈紅色，則甲溶液肯定含有Fe²⁺，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則甲溶液中含有SO₄^2-，綜上所述，甲溶液中含有Fe²⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，陽離子與陰離子物質的量之比為3：2，甲的化學式可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，剛好晶體的摩爾質量為392g/mol，所以甲晶體的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，以此解答該題．

解答：解：由A、B形成的10電子陽離子，B元素有一種核素沒有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH₄⁺，A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于試管中滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氨水，溶液呈紅色，則甲溶液肯定含有Fe²⁺，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則甲溶液中含有SO₄^2-，綜上所述，甲溶液中含有Fe²⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，則
（1）由以上分析可知D是S，C是Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：S；第四周期第Ⅷ族；
（2）甲溶液中含有Fe²⁺，加入氯水發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，生成Fe³⁺，加入KSCN發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液變成紅色，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
（3）取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，發(fā)生Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，有白色絮狀沉淀生成，
進而發(fā)生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，同時又氨氣生成，
故答案為：有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成；
（4）甲溶液中含有Fe²⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，陽離子與陰離子物質的量之比為3：2，甲的化學式可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，剛好晶體的摩爾質量為392g/mol，所以甲晶體的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應的現(xiàn)象判斷物質，學習中注意把握相關基礎知識，易錯點為（4），注意陽離子與陰離子物質的量關系以及晶體的摩爾質量．