（11分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子
Ag+   Na+
陰離子
NO3－  SO42－   Cl－
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為_______、_______（填寫化學(xué)式）。
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)_____________________________。
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________ 。
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入          g             。（填寫化學(xué)式）
（11分）（1）負(fù) NaCl  AgNO3
（2）1.4L
（3）
（4）12
（5）2.25g   H2O
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種裝置中，溶液的體積均為250 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10 mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02 mole－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是
A．工作一段時(shí)間后溶液的濃度①＝②＝③＝④
B．工作一段時(shí)間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②
C．產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②
D．電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）在如下圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL硫酸銅溶液進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1．6g。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A接的是電源的      極，B是該裝置的 　　 極。
（2）寫出電解時(shí)B極的電極反應(yīng)式式                  
（3）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式                      。
若電解后溶液的體積仍為500mL，該溶液的PH為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實(shí)驗(yàn)小組自制的電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，總離子反應(yīng)方程式：      _____             __。
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24 L氣體時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為       L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為            ；若將陽(yáng)極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為                     ，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。
（4）若將電解后陽(yáng)極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH4Cl溶液中水的電離程度比鹽酸中水的電離程度(    )
A．大B．小
C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）如圖：以一銅鋅合金為陽(yáng)極，一純銅為陰極（起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等），進(jìn)行電解，電解液為硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1.806×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極比陽(yáng)極重19.25g，求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（已知：電極反應(yīng)式為 陽(yáng)極： Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e－=Cu2+
陰極：Cu2+ +2e－="Cu      " )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖3是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（   ）
A．陰極的電極反應(yīng)式為：
B．通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)
C．通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4 固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解精煉銅時(shí)，下列敘述不正確的是：（     ）
A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ +2e-==Cu
C．電解池的陽(yáng)極材料為純銅薄片D．粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)

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