【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是

A. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

B. A極的電極反應(yīng)式為

C. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

D. 反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)正極的電極反應(yīng)式，可知外電路有電子轉(zhuǎn)移時，消耗的是，因此從B極流經(jīng)質(zhì)子交換膜到達A電極的個數(shù)為故A項錯誤；B項，由題可知移向A電極，因此結(jié)合圖中信息知A電極發(fā)生的反應(yīng)為，故B項錯誤；C項，乙與甲相連時，甲相當于是電源與乙構(gòu)成電解池，乙中的活潑性大于，要在上鍍銅，則極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是電解池的陰極與甲中原電池的負極相連，由圖中信息可知A極得電子生成，故A是正極，B是負極，所以電極應(yīng)與Y相連，故C項正確； D項，在反應(yīng)過程中，甲右邊區(qū)域是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為，生成，溶液的應(yīng)該逐漸減小，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化。

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，同時有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫出推斷過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有以下物質(zhì)：①石墨； ②氯化氫氣體； ③酒精； ④鋁； ⑤二氧化碳；

⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧液態(tài)醋酸； ⑨氯化銀固體； ⑩氨氣。

（1）其中能導(dǎo)電的是：______________________________；

（2）屬于非電解質(zhì)的是：___________________________。

Ⅱ．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(3)通過實驗Ⅰ可以證明_____________________________________________________．

(4)要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應(yīng)，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。

(5)探究結(jié)果為_____________________________________________________________。

(6)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

B. 1molNaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA個

D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應(yīng)生成molPCl5(g)，增加2A個P-C1鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖)，下列說法正確的是

A. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個

B. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個

D. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）

A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與CO2反應(yīng)的是（ ）

A.CaOB.鹽酸C.濃硫酸D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA

C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應(yīng)后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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