【題目】下列說法正確的是（ ）

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為丁達(dá)爾效應(yīng)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣、CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小

D.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；

B．氮氣、CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氮氣、CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g，故B正確；

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；

D．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一為氧化還原反應(yīng)，如3O22O3，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：。在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

(1)T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )

A. 吸收HCl氣體，并防止倒吸

B. 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

C. 制備碳酸氫鈉

D. 蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0 kpa，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L1·min1。

②CO2平衡時的體積分?jǐn)?shù)為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數(shù)點后保留1位)。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1mol CO2，3mol H2

0.5mol CO2，1mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.金屬鐵原子核外電子運動狀態(tài)有26種

B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達(dá)式為π×100%

C.從原子軌道重疊方式考慮，氮氣分子中的共價鍵類型有σ鍵和π鍵

D.HCN分子的空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，k為速率常數(shù)。2500K時， ，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為： 一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號

溫度／℃

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下，若起始時向容器I中充入0.10mol ，則反應(yīng)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為______________（填序號）

A.升高溫度 B.其他條件不變，增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中及的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示：

①當(dāng)空／燃比達(dá)到15后減少的原因可能是__________（填字母）。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)態(tài)下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是

A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

C. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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