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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

【答案】4∶1 42 g

【解析】

根據方程式中硝酸中氮的化合價變化分析。

（1）從反應方程式可知3 mol Cu被氧化時，參加反應的HNO3為8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原，所以參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為4∶1。

（2）64g Cu的物質的量為1mol，從（1）的分析可知，3 mol Cu還原2 mol HNO3，則1 mol Cu還原 mol HNO3，被還原硝酸的質量m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是

A. B的濃度不再變化

B. 混合氣體的壓強不再變化

C. 混合氣體的密度不再變化

D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質為一種能傳導Li+的高分子復合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是

A.充電時，電池的a極反應為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放電時，b極的電勢高于a極

C.交換膜應為陰離子交換膜

D.充電時，若轉移的電子數(shù)為6.02×1023個，則b極區(qū)會減少1 mol Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是

A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述錯誤的是( )

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應

C.Y含有羧基的同分異構體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產物最多有3種

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