常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（　　）
分析：A．將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，水解呈酸性；
B．氨水過量，溶液呈堿性；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．溶液pH減�。�
解答：解：A．將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH4+水解呈酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，故B正確；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、鹽類的水解、離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度中等，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化學(xué)式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1：3
1：3

（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．
（5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

常溫下，下列離子能使純水中離子濃度提高的是

[　　]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案