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4．下列各組物質性質比較中正確的是（　　）
A．常溫常壓下溶解度：CaCO3＜Na2CO3＜NaHCO3
B．氧化性：Mg2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．沸點：SiC＞I2＞Si＞HF

分析 A、常溫時，Na2CO3溶解度較大；
B、氧化性為Fe3+＞Cu2+，金屬活動順序表中，排在后邊的金屬陽離子氧化性強；
C、元素的最高價含氧酸酸酸性和元素的非金屬性有關系；
D、原子晶體的沸點高于分子晶體．

解答 解：A、常溫時，Na2CO3溶解度較大，所以溶解度順序：CaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故A錯誤；
B、氧化性為Fe3+＞Cu2+，金屬活動順序表中，排在后邊的金屬陽離子氧化性強，即氧化性：Mg2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+，故B正確；
C、元素的最高價含氧酸酸酸性和元素的非金屬性有關系，酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；
D、原子晶體的沸點高于分子晶體，HF分子之間存在氫鍵，所以沸點高于I2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及氫鍵、氧化性比較、溶解度比較等問題，綜合考查學生的分析能力和基礎知識的綜合應用，注意把握相關基礎知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：

已知：
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烴基）
請回答：
（1）C由丙烯經反應①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．①的反應類型是加成反應．
b．②的反應試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
c．③的化學方程式是．
（2）9.4g 的D與飽和溴水完全反應生成33.1g 白色沉淀，D的結構簡式是．
（3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式是．
（4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式是．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應    ④屬于酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)．請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實驗室模擬用如圖1所示裝置通過如圖2過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測定產品純度：
Ⅰ．準確稱量ag產品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達式）．
④若滴定終點時俯視讀數，則測得的產品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．1.4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烷
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物不能由單質直接化合生成的是（　�。�
A．Cu2SB．Al2S3C．Fe2S3D．FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）實驗改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是某藥物中間體的結構示意圖：

試回答下列問題：
（1）觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示乙基；該藥物中間體分子的化學式為C9H12O3．
（2）該化合物屬于cd（填編號）
a．羧酸b．醛  c．環(huán)酮  d．酯
（3）該化合物能發(fā)生的反應有b
a．酯化b．加成c．銀鏡反應d．消除
（4）寫出該化合物與NaOH水溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
②石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化
③堿性氧化物一定是金屬氧化物      
④只由一種元素組成的物質一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體           
⑥糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
C．可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應過程中的能量變化關系
D．分解1 mol H2O（g），其反應熱為-241.8 KJ

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