Question

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
	①中溶液變藍(lán)
	②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀
	③中生成沉淀
	④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl氣體遇到不同物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)不同，水溶液具有強(qiáng)酸性、還原性，可根據(jù)物質(zhì)不同判斷物質(zhì)的作用，據(jù)此分析。

A. ①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2，所以不會(huì)出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會(huì)看到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B正確；

C.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液Cl-濃度增大，破壞了溶解平衡，平衡逆向移動(dòng)，降低了NaCl的溶解度，因此會(huì)析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C正確；

D.HCl溶解在NaClO溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此會(huì)看到有黃綠色氣體產(chǎn)生，離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。