Question

9．在一次化學(xué)課外活動中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質(zhì)）．化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g．試回答：
（1）該同學(xué)所選的是氫氧化鉀溶液．
（2）計算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

Answer 1

分析 除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質(zhì)），要求所加入的溶液即沉淀銅離子又能生成氯化鉀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，應(yīng)選擇氫氧化鉀溶液；
反應(yīng)溶液為氯化鉀溶液，其中氯化鉀一部分為原固體中氯化鉀，一部分為為反應(yīng)生成氯化鉀．

解答 解：（1）氫氧化鈉與氯化銅生成氯化鈉，不符合題意；硫酸鈉與氯化銅不形成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鉀與氯化銅生成氯化鉀和氫氧化銅沉淀；
故答：氫氧化鉀；
（2）設(shè)混合物中氯化銅的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y．
CuCl₂+2KOH═Cu（OH）₂↓+2KCl
135          98        149
x           9.8g        y
$\frac{135}{x}=\frac{98}{9.8g}$解之得x=13.5g
$\frac{98}{9.8g}=\frac{149}{y}$解之得y=14.9g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{59.8g-13.5g+14.9g}{59.8g+200g+60g-9.8g}$×100%=19.7%，
答：混合物中氯化銅的質(zhì)量為13.5g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.7%．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，學(xué)生抓住反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液質(zhì)量=混合固體物質(zhì)質(zhì)量+水的質(zhì)量+所加溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量．