16．下列不屬于高聚物的是（　　）
A．人造黃油B．人造棉花C．滌綸D．錦綸-66

分析 高聚物一般為高分子化合物，可由單體發(fā)生加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)生成，一般有多糖、蛋白質(zhì)、合成纖維等，以此解答該題．

解答 解：題中人造棉花屬于纖維素、滌綸、錦綸-66都屬于高聚物，而人造黃油屬于油脂，不是高聚物．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．O3在水中易分解．一定條件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示：
PH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
下列判斷不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以對(duì)O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH=4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10-4mol/（L•min）
D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．C3H4+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O
B．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
C．CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO+CO2↑
D．mH2O+nCO2$→_{葉綠素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3+、H+，固體b的成分是SiO2．
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步驟Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．將NH4Cl固體與CeCl3•6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測定，其方法是：準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Ce4+被還原為Ce3+），重復(fù) 2-3次，平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的準(zhǔn)確率，應(yīng)使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進(jìn)行“萃取”，經(jīng)計(jì)算所得結(jié)果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會(huì)與Fe2+反應(yīng)，從而使結(jié)果偏高．
②經(jīng)計(jì)算，CeCl3樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi；BNa；CP；DN．
（2）用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示：D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Ne，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子之間含有氫鍵．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是（　�。�
A．2，3，4-三甲基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．4-乙基-2，3-二甲基戊烷D．2-乙基-3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（　　）
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．H2O的分解溫度比H2S高
D．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
實(shí)驗(yàn)方案
目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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