如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬亍Ｑb置Ⅰ的離子交換膜只允許Na＋通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是                                                                                         (　　)。

A．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

B．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol Na＋通過(guò)離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體1.12 L


解析　“當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅”說(shuō)明X是陰極，Y為陽(yáng)極，則電池的左側(cè)是負(fù)極。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)；NaBr3―→3NaBr，溴元素的化合價(jià)降低，是得到電子而不是失去，故B錯(cuò)；X極是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑，故C錯(cuò)；“當(dāng)有0.1 mol Na＋通過(guò)離子交換膜時(shí)”說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則X電極生成0.05 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，故D正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


回答下列問(wèn)題

（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）則Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成物中有兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

（4）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長(zhǎng)期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是                           。取瓶中的上層清液滴入稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成，其離子方程式為               ，                       

(5)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有____________________(答兩點(diǎn))

已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成兩種氮的含氧酸鹽．試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

                                                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在鹽酸與鐵的反應(yīng)中，鹽酸

A. 是氧化劑     B. 是還原劑      C. 不是氧化劑也不是還原劑    D. 既是氧化劑又是還原劑 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－J在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

D

E

H

3

B

C

F

G

J

回答下列問(wèn)題：

(1) 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是        （填化學(xué)式）；

(2) D的兩種同素異形體的名稱(chēng)是        和        ；

(3) F、G、J三種元素的原子得電子能力由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)?u>    >     >   

（填元素符號(hào)）；

 (4) 在E、F、G、H、J五種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是         

（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是                                                                                                     (　　)。

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是______(填編號(hào))；

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(2)寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：____________________________________________； (3)寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：____________________________________________；

(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是_ __________________________________________________；

(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是_________________________________________________；

(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（    ）。

A. 3s23p1                B. 3s23p2                C. 3s23p3                D. 3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銨鹽是一類(lèi)重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                                           (　　)。

A．1 mol NH4＋含有的電子數(shù)為11NA

B．NH4＋中N元素的化合價(jià)為－3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑

C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

D．硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案