核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是

A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

B．既可以與氧氣反應(yīng)，也可以與新制氫氧化銅反應(yīng)

C．1個核糖分子可以與4個乙酸分子發(fā)生酯化反應(yīng)

D．不能使紫色石蕊試液變紅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（ ）

A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

B．大量燃放煙花爆竹

C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（ ）

A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。

（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進行了以下4個

實驗，實驗記錄如表：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和Na2CO3溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1鹽酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

①為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液，每次實驗結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是 ，

②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 ；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結(jié)論是 。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是

A. 鈹原子失電子能力比鎂弱

B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定

C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強

D. 高氯酸的酸性比硫酸強

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是

A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4P（紅磷s） P4（白磷s） △H = +17kJ•mol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

B．當(dāng)lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

C．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

D．白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆哈密二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA

C．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．25℃時pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號）。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。

（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

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