(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
   Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
②本實驗的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化：          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為    ▲      。
(7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲       。(用a,b,c回答)
（16分，每空1分）(1)  CO32— +H2O HCO3— + OH—
（2） A、B
（3）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋。防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。
（4）溶液表面出現(xiàn)晶膜；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥。（5）布氏漏斗，抽濾瓶。
（6）5 Fe2＋＋1 MnO4－＋（ 8H+ ） =  1 Mn2＋＋  5 Fe3＋＋ 4 H2O
D ，酸式，溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，14%。
（7）a<b<c
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：
<實驗課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物為烴的探究
<查閱資料>
①廢舊聚丙烯塑料熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，且不含一氧化碳和氫氣
②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<實驗設(shè)計>

<實驗記錄>
①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E中黑色氧化銅變紅；④F中無水硫酸銅變藍。
<問題討論>
請你參與實驗設(shè)計的評價和實驗結(jié)果的分析：
（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離，其實驗方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反應(yīng)后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，再                         。
（2）C裝置的作用是                         ；如果沒有D裝置，對實驗結(jié)論產(chǎn)生的影響是                             。
（3）若需驗證聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中確含氣態(tài)烴，還需在F裝置后增加一個實驗裝置，請將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在“實驗設(shè)計”欄中的空白方框內(nèi)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_到預期目的的是
序號
實 驗 操 作
實驗?zāi)康?br />
A
向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去
說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B
將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀
CH3CH2Br未發(fā)生水解
C
pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、
n倍后的pH相同
m＜n
D
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加銀氨溶液再加熱
驗證蔗糖在強酸性條件下是否發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是（   ）
A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液
C．FeCl2與KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
（4）在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m1g、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g、反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m3g、反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
②如果選用其他組數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）上網(wǎng)查閱有關(guān)煤的干餾資料，并根據(jù)下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為                                      。
Ⅱ．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。
（2）加入H2O2的作用是                                           。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
                     （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl2 濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是
A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序： Na2CO3溶液、HCl溶液
B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）  鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。
② 加入鋅粉的目的是________。
③ 寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
④ 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）  結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________;_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關(guān)問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的
目的是                            ，之后關(guān)閉止水夾a。
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的        和       質(zhì)量。
（3）E裝置的作用是測量          的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的                    
的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值
的過程中，應(yīng)注意            （填代號）。
a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確                                   
其理由是                                                          
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的                            。
若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的                      。

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