Question

用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g MnO₂反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）n（HCl）=

200g×36.5%

36.5g/mol

=2mol，n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的體積；
（2）根據(jù)生成MnCl₂的物質(zhì)的量結(jié)合溶液的體積計(jì)算MnCl₂的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：解：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                   1      1
0.2mol          n（MnCl₂）   n（Cl₂）
n（Cl₂）=0.2mol，
V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L；
（2）反應(yīng)后溶液中生成 n（MnCl₂）=0.2mol，
c（MnCl₂）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：稀釋后溶液MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)物理量，注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸降低，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，本題為理論值．