Question

【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

B. DE段表示n(Fe2＋)的變化情況

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2

D. B點時溶液中含有I－和Br－

Answer 1

【答案】A

【解析】A．當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故A正確；B．還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，根據(jù)還原性強(qiáng)弱可知，DE段應(yīng)為Br-的物質(zhì)的量的變化，故B錯誤；C．由消耗氯氣的量可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故C錯誤；D．還原性I-＞Fe2+＞Br-，B點時溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，故D錯誤；故選A。