Question

13．室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7．下列說法正確的是（　　）

• A． 未加入稀鹽酸之前：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（ CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 加稀鹽酸后溶液中c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺）
• C． pH=7時，溶液中：c（ Na⁺）=c（ CN^-）
• D． 加稀鹽酸后H₂O的電離程度減小

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量的NaCN和HCN混合，HCN電離小于CN^-水解，溶液呈堿性；
B．根據(jù)物料守恒分析判斷；
C．pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．加稀鹽酸抑制HCN的電離，但酸性增強(qiáng)；氫離子抑制了水的電離．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的NaCN和HCN混合，HCN電離小于CN^-水解，溶液呈堿性，則c（ CN^-）＜c（HCN），溶液中離子濃度大小為：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．加稀鹽酸后溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B錯誤；
C．pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），則c（ Na⁺）=c（CN^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．加稀鹽酸，抑制HCN的電離，但酸性增強(qiáng)，溶液中c（H⁺）增大，氫離子抑制了水的電離，則H₂O的電離程度減小，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．