【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A 的分子式為C8H10O

【答案】B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng),含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng),A項正確;B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),B項錯誤;C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羧基,其中C原子都為sp2雜化,聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),咖啡酸中所有原子可能共面,C項正確;D由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4,A為一元醇,蜂膠水解的方程式為C17H16O4(蜂膠)+H2O→C9H8O4(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒,A的分子式為C8H10O,D項正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。

實驗步驟如下:

()組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;

()加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置CU型管中加入4.0 mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;

()發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動,在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時打開止水夾①,U型管左端有無色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;

()尾氣處理:氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);

()實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題:

(1)實驗中要保證裝置氣密性良好,檢驗其氣密性操作應(yīng)該在____

a.步驟()()之間 b.步驟()()之間

(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。

(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。

(4)步驟()進行適當(dāng)?shù)牟僮?/span>是打開止水夾____(填寫序號),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為 ___。

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請你改進實驗,使能達到預(yù)期實驗?zāi)康,反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。

1)鉻(24號元素)基態(tài)原子的電子排布式為____。

2CH3COCH3分子中含有____π鍵,含有____σ鍵。

3)固態(tài)氯化鉻酰屬于____晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為____,二硫化碳屬于____ (極性非極性”)分子,分子中含有____(極性非極性”)鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能團名稱是________;C的分子式為_____

(2)AB為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為___,AB的反應(yīng)條件是_____。

(3)BC、DE的反應(yīng)類型 ________(相同不相同”);EF的化學(xué)方程式為________

(4)HC的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖,設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(

A.元素非金屬性強弱的順序為WYZ

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.W分別與X、YZ形成的二元化合物均只有一種

D.化合物MW不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的cH)表示為pH-lgcH。pH與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HXHX-

B.T點時cNa)=cY-)>cH)=cOH-

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都降低

D.常溫下,HY的電離常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。某工廠對工業(yè)污泥中CrIII)回收與再利用工藝流程如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+):

已知:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH(開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0mol·L-1計算)和完全沉淀時溶液的pH,見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.5

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.7

11.1

8

6.7

9(>9溶解)

重鉻酸根離子(Cr2O72-)在溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

1)該工廠對工業(yè)污泥中Cr+3價)回收與再利用工藝流程中,其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),其溶度積常數(shù)表達式為Ksp=__

2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是__(至少答一點)。

3)加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的的雜質(zhì)離子是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4炭粉還原法,其流程示意圖如下:

1)若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____

2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。

3)常溫下,取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH4,則此時溶液中c( S2)___mol·L1。

(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020

4皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pHxx代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是:x___pH控制在___范圍。

某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L1NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。

5)常溫下利用Fe2+Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測定含少量的小蘇打固態(tài)樣品中的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用僅器。

按要求回答下列問題:

(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,還需要____________、____________;操作2的名稱是____________該過程選擇的指示劑是____________;該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____________[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m)的表達式]

(2)方法二中需要加入試劑A離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。為提高實驗的精度,在下列供選試劑中,試劑A的最佳選擇為____________(填編號)。

a. b. c. d.

該方法中操作2的名稱是____________;操作3的名稱是____________;如何判斷操作3目的己經(jīng)達到:________________________。方法二中需要用到的定量儀器為____________。

(3)方法三中實驗裝置,如何檢驗裝置氣密性:________________________;裝置中使用Y型管的優(yōu)點是________________________;若實驗中讀數(shù)時量氣管中液面位置如圖所示,則測定結(jié)果將____________(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”),如有影響應(yīng)該如何調(diào)整?____________(若認為無影響可不回答此題)

(4)方法四的實驗原理是____________(用化學(xué)方程式表示),實驗中需測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

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