【題目】某研究性學習小組提純粗金(主要含Au,還含少量Ag)的實驗流程如下:
已知:① 濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1:3)叫做王水。
② 利用H2C2O4還原H[AuCl4]可得到Au。
(1)“溶解”前,先將粗金塊切割成細條狀,其目的是_____________________________________。“溶解”時Au轉(zhuǎn)化為H[AuCl4],該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)“濾渣”的主要成分為____________________(填化學式)。
(3)“操作Ⅰ”的名稱為_____________________。
(4)“操作Ⅱ”需控制在40~70℃時進行,適宜的加熱方式為___________________________。
(5)請設(shè)計從“操作Ⅱ”后的水溶液中獲取單質(zhì)Au的實驗方案:___________。(實驗中須使用的試劑有:H2C2O4溶液,蒸餾水;除常用儀器外須使用的儀器有:布氏漏斗)。
【答案】增大接觸面積,加快溶解速率,使其充分反應 Au+HNO3+4HCl= H[AuCl4]+NO↑+2H2O AgCl 萃取、分液 水浴加熱 向“操作Ⅱ”后的水溶液中加入足量H2C2O4溶液,充分反應后,用布氏漏斗抽濾(過濾),濾渣用蒸餾水充分洗滌、干燥
【解析】
(1)粗金塊切割成細條狀,增大了接觸面積,可加快反應速率;“溶解”時Au轉(zhuǎn)化為H[AuCl4],同時生成NO,配平即可;
(2)加入王水后剩余的固體為AgCl沉淀;
(3)由圖中可知操作Ⅰ為萃取分液;
(4)可以選用水浴加熱;
(5)結(jié)合題干和流程圖進行分析;
(1)將粗金塊切合成細條,可增大反應接觸面積,加快溶解反應速率;根據(jù)信息可寫出Au+HNO3+HCl→ H[AuCl4]+NO↑,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平得Au+HNO3+4HCl= H[AuCl4]+NO↑+2H2O;
(2)粗金中Au、Ag都被王水溶解,稀釋后生成AgCl沉淀;
(3)從流程中“水相”和“有機相”可判斷出操作Ⅰ為萃取分液,操作Ⅱ也是萃取分液(反萃。;
(4) 100℃以內(nèi)的加熱都可以選用水浴加熱;
(5)操作Ⅱ后的溶液主要含H[AuCl4],根據(jù)已知②,應加入草酸,將其還原成Au單質(zhì),再抽濾、洗滌、干燥即可,具體操作為:向“操作Ⅱ”后的水溶液中加入足量H2C2O4溶液,充分反應后,用布氏漏斗抽濾(過濾),濾渣用蒸餾水充分洗滌、干燥。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫)。
A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管
步驟④發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
(2)若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________。
(3)溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物,跟水反應的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是(____)。
A.固體溴化碘熔沸點較高
B.在許多反應中,溴化碘是強氧化劑
C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應時,溴化碘既是氧化劑,又是還原劑
D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O
(4)為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽,下列說法正確的是(____)。
A.碘易溶于有機溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2
B.檢驗加碘鹽原理:IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色
D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I—
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的△H<0,△S>0
B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕
C. 常溫下,KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 mol·L-1,需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5
D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑
B.合金中至少含有兩種金屬元素
C.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物
D.硅以單質(zhì)形式存在于地殼中
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
(1)該反應的氧化劑是________________,其還原產(chǎn)物是________________;
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________________________________;
(3)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱△H_______0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)= _____________________.
(4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。
(5)若該反應的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應,則N2的轉(zhuǎn)化率是_________________(提示:272 =729)。
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K=9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【題目】用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是( )
A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體
B. C2H4 與C3H6一定互為同系物
C. 屬于烴的衍生物
D. 羥基的電子式為 ,1 mol —OH 含有7 mol 電子
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